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1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子(或NH4＋)＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子(或NH4＋)＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
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熟记下列反应方程式
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀硫酸反应： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少

2、 铁跟稀盐酸反应： Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色

3、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

4、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色

（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（5）不溶性碱加热分解

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